A．Na B．Mg C．Al D．Zn
解析：在标况下，氢气的物质的量是＝0.25mol
因为平均摩尔电子质量（平均失去1mol电子时金属的质量＝＝28g·mol－1
又因为Me(Na)＝23g·mol－1，Me(Mg)＝12g·mol－1，Me(Al)＝9g·mol－1，
Me(Zn)＝32.5g·mol－1，结合“平均”含义，D选项正确。
答案：D
【例题2】将等物质的量的镁和铝相混合，并将其分成四等分。分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3mol/LHCl溶液 B．4mol/LHNO 3溶液
C．8mol/LNaOH溶液 D．18mol/LH 2SO4溶液
解析：把镁和铝的相混合物加入到HNO 3和浓H2SO4中，都不能产生氢气；将其加入到NaOH溶液中只有Al与NaOH溶液反应产生氢气，而Mg与NaOH溶液不反应；加入到盐酸溶液中，Mg和AI都与盐酸反应产生氢气，所以放出氢气最多。因此A选项正确。
答案：A
点拨：本题中溶液的浓度不是计算的数据，而是判断“浓”或“稀”的标志，一般来说浓度在8mol/L以上的HCl、HNO 3、H2SO4溶液通常认为是浓溶液。解题时要注意，等物质的量的Al与足量的非氧化性酸或足量的可溶性强碱反应放出的氢气体积相同。金属与硝酸、浓硫酸反应一般不放出氢气，产生的是氮或硫的氧化物。而且铝、铁在常温下与浓硝酸、浓硫酸钝化，因此常温下可用铝或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸。
【例题3】将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的混合气体（硝酸的还原产物为NO和NO 2）VL；若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，等金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量质量为10.7g，则收集到气体的体积V值可能是
A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．7.84L
解析：得到的沉淀是Cu(OH) 2和Mg(OH)2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH－的质量，因此n(OH－)＝＝0.3mol，也就是说Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.3mol电子，采用极值法计算：假设得到的气体全是NO：那么其体积是：0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；假设得到的气体全是NO2：那么其体积是：
0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B正确。
答案：B
点拨：该题考查了我们金属与硝酸反应的原理，若根据方程式计算便误入歧途，应考虑到电子守恒，这样计算就简捷省时，因此我们平时要善于终结、积累，应学会解题的简便方法。
【例题4】某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热后使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定有Fe 3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe 3+、Cu2+时，则a与b的关系为b≥80y(1－a/3)
解析：本题主要考查铜、铁与硝酸反应及有关计算。若金属有剩余在溶液中存在NO 3－，滴入硫酸后，硫酸电离生成H+，在酸性条件下，NO3－具有氧化性，所以金属又开始溶解，A正确；若金属全部溶解，则溶液可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，溶液中不一定含有Fe3+，B错；若金属全部溶解，Fe可能全部生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，所以消耗硝酸的量不唯一，C错；当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，有
3Cu+8HNO 3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3 8
aymol aymol
Fe+4HNO 3===Fe(NO3)2+2H2O+NO↑
1 4
(1－a)ymol 4(1－a)ymol
求出反应所消耗的硝酸的物质的量＝aymol+4(1－a)ymol＝(4－a)ymol，
所以b最小为80y(1－a/3)，D正确。
答案：D
对话框回复“0305”即可获得
▎版权：本文内容来源于网络，版权归相关权利人所有，如有侵权请联系我们。更多内容请关注高中化学。商务合作请在后台回复“商务合作”。返回搜狐，查看更多